Integrantes: Perez,Kassandra y Goncalves Juan

Gases Ideales:

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:

• Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
• Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
• La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

La ecuación del gas ideal  se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

LEY DE CHARLES: Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que: V1/T1=V2/T2

LEY DE GAY-LUSSAC: Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante. P1T1=P2/T2

LEY DE BOYLE: Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante. P1V1=P2V2

LEY DE AVOGADRO: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

PV=nRT         

 Donde:

P= es la presión del gas

V = el volumen del gas

n= el número de moles

T= la temperatura del gas medida en Kelvin

R= la constante de los gases ideales.

Para la Teoría Cinético Molecular tuvo una gran repercusión la descripción y explicación del movimiento errático constante de partículas diminutas o muy pequeñas suspendida en un líquido o gas.

Así que Para que un gas se considere ideal Los gases deben de estar constituidos por partículas que se mueven linea recta y al azar, el movimiento se modifica si las partículas chocan entre si o con las paredes del recipiente, el movimiento se modifica si las partículas chocan entre si o con las paredes del recipiente y el volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas teniendo en cuenta que entre  las partículas no existen fuerzas repulsivas ni atractivas